Semana N°36

Se realiza quiz de reacciones de sustitución no polar por radicales libres, y continuan las exposiciones de El efecto invernadero, y El fenómeno del niño y la niña.

FENOMENO DEL NIÑO Y LA NIÑA de danielvare

Semana N°35

Nuevamente el docente explica sobre la reacción de sustitución no polar por radicales libre y se aclaran dudas para realizar examen del tema.

Semana N°34

Se comienza las exposiciones.

Semana N°33

Reflexión: Frases motivadoras

Frases Motivadoras de mahonri57

Semana N°32

Páginas Web De Interés:

Medline Plus

Metabolismo TV

Reacciones organicas de Velcia Bravo Atenas

¿Qué es la saponificación?

Es una reacción que produce la formación de jabones. La principal causa es la disociación de las grasas en un medio alcalino, separándose glicerina y ácidos grasos. Estos últimos se asocian inmediatamente con los álcalis constituyendo las sales sódicas de los ácidos grasos: el jabón. Esta reacción se denomina también desdoblamiento hidrolítico y es una reacción exotérmica.

La reacción típica es:
ÁCIDOS GRASOS + SOLUCIÓN ALCALINA = JABÓN + GLICERINA

El álcali es imprescindible para que se produzca esa reacción, pero hay que tener en cuenta que por sí solo es un elemento cáustico muy peligroso, cuyo manejo implica tomar una serie de precauciones muy importantes para manipularlo con seguridad. Los álcalis más utilizados en la fabricación del jabón son la sosa (hidróxido sódico, NaOH) y la potasa (hidróxido potásico, KOH).

Es por eso que para realizar un buen jabón, perfectamente saponificado, y con unas excelentes cualidades limpiadoras, se necesita conocer también una serie de tablas con parámetros y proporciones muy concretas de cada uno de los elementos que constituyen la reacción:

0,134 g Aceite de oliva

0,190 g Aceite de coco
0,141 g Aceite de palma

0,134 g Aceite de girasol
0,128 g Aceite de ricino

0,136 g Aceite de almendras
0,133 g Aceite de aguacate

0,135 g Aceite de soja
0,136 g Aceite de maíz

0,133 g Aceite de sésamo
0,069 g Aceite de joroba

0,156 g Aceite de palmiste
0,132 g Aceite de germen de trigo

0,069 g Cera de abeja
0,137 g Manteca de cacao

0,128 g Manteca de karité

Para saber cuánta sosa se necesita para saponificar una cantidad de una grasa concreta, sólo hay que multiplicar dicha cantidad por el valor correspondiente que aparece en la tabla. Por ejemplo, para saponificar totalmente 100 g de aceite de oliva (en la tabla su parámetro es de 0,134) basta multiplicar 100 x 0,134 = 13,4 g de sosa necesitaremos.
En el caso de que vayamos a hacer un jabón con diferentes aceites, habría que buscar la cantidad necesaria de sosa para cada tipo de aceite concreto, y luego sumarlas todas. También por eso, en las recetas de jabón, si queremos sustituir un aceite por otro, también habrá que ajustar la cantidad de sosa necesaria.

Fórmula para el indice de saponificación

IS= mg de KOH inicial - mg de KOH sin reaccionar 

g de grasa

Detergentes Biodegradables

Cuando se habla de jabón biodegradable se refiere a que puede ser metabolizado rápidamente por microorganismos en una planta de tratamiento de aguas residuales antes de ser liberados al ambiente, para que un detergente pueda ser biodegradable, la cadena larga de un alquilo no debetener axones.

Un jabón biodegradable es una agente de limpieza que se descompone de forma natural con el tiempo, ayudan a reducir el impacto ambiental. Son hechos a partir de aceites orgánicos.

Detergentes No Biodegradables

Un jabón no biodegradable es aquel que al descomponerse produce compuestos químicos, que tardan años en desintegrarse por completo, esto ocasiona que estos jabones sean altamente contaminantes para el agua.

Fórmula para preparar 100 mL de detergente biodegradable

Ácido Sulfónico           120.5 g

Trietanamida (TEA)        15 g

NaOH                                 25 g

H2O                  Hasta 100 mL

Procedimiento

1. Disolver el NaOH en H2O.
2. Adicione el ácido sulfónico lentamente a la solución de NaOH.
3. Adicione la mitad del Trietanol amida (TEA) o Glicerina con agitación.
4. Agregar el resto de TEA.
5. Adicionar la esencia y el H2O hasta completar  100 mL.

Semana N°31

Sustitución Electrofílica Aromática 

Son las reacciones más importantes de los hidrocarburos aromáticos y se realiza por la sustitución de un H del benceno por grupos como NO2, SO3H, X (F, Cl, Br, I)

AROMATICIDAD Y SUSTITUCIÓN ELECTROFÍLICA AROMÁTICA de Colegio Americano de san Carlos SC

Semana N°30

Evaluación de Periodo: 5.0
Autoevaluación: 5.0
Definitiva del tercer periodo:  4.7

Finalización del tercer periodo.

Semana N°29

10 frases sobre formación educación from Alfredo Vela Zancada

Evaluación de periodo📝👓🙈

Semana N°28

Reacción de Adición

En las reacciones de adición dos átomos X, Y se adicionan a otros dos átomos, los cuales se encuentran unidos por un enlace múltiple (= ó 𝄘) 

Semana N°27

Reacciones Químicas Orgánicas

Clasificación de las reacciones químicas orgánicas.

Reacciones polares 

• Reacciones de sustitución.
• Reacciones de adición.
• Reacciones de eliminación.
• Reacciones de reagrupamiento.
• Reacciones de oxidación.
• Reacciones de reducción.

Reacciones no polares

• Reacciones de sustitución o desplazamiento.
• Reacciones de adición.
• Reacciones de eliminación.
• Reacciones de reagrupación

Partes de una reacción química

R-F: Contiene el grupo funcional que:

↓         ↓

↓         Reaccionara

Sustrato

E+: Electrófilos↘ Rx Polares
Nu-: Nucleofilos↗

R*: Radicales libres

¿Cómo Se Producen Los Reactivos?

ROMPIMIENTO HETEROLÍTICO

ROMPIMIENTO HOMOLÍTICO 

Sustitución No Polar Radicales Libres

Formula General:

R-H + X2 ➔ RX + HX

△

Primera Etapa: Iniciación

         X2  ➔  X* + X*

△

Segunda Etapa: Propagación

R-H + X* ➔   R* + HX

R* + X2  ➔   RX + X*

Tercera Etapa: Terminación

X* + X*  ➔  X2

X* + R*  ➔  RX

R* + R* ➔  R-R

Semana N°26

Isomeria Conformacional

Se presenta cuando hay enlaces sencillos Carbono-Carbono adyacentes y para representar los isómeros conformacionales se emplean las proyecciones de Newman.

Para representar las proyecciones de Newman, se escogen 2 Carbonos adyacentes unidos por enlace sencillo, se decide cuál va a quedar fijo y se llevan a que cada Carbono tenga 3 sustituyentes, se hacen 6 circunferencias ya que los isómeros conformacionales se obtienen por la rotación cada 60° en el sentido de las manecillas del reloj.
El Carbono fijo se coloca igual en las 6 circunferencias.

El Carbono número 2 es el fijo

Alternados: II, IV, VI  Cuando son visibles todos los sustituyentes.

Eclipsados: I, III, V  Cuando no son visibles todos los sustituyentes.

Sin: III  Cuando los sustituyentes más voluminosos se encuentran lo más cerca posible y están siempre en posición eclipsada.

Anti: VI  Cuando los sustituyentes más voluminosos se encuentran lo más lejos posible y están siempre en posición alternada.

Isómeros Ópticos

IsomeríA de Verónica Rosso

isomeria optica en medicamentos de Raul Ramirez

Semana N°25

Preguntas Tipo Icfes

1. En una planta de producción de amoniaco NH3 quieren realizar el proceso a gran escala la reacción de síntesis es:

N2 + 3H2+ --> 2NH3

Teniendo en cuenta la información anterior se dispone de 5mol N2 y 9mol H2 para la ecuación química se presenta la reacción.

a. El N2 limita la reacción y quedan 7mol H2
b. El N2 limita la reacción y quedan 2mol H2
⭕. El H2 limita la reacción y quedan 2mol N2
d. El H2 limita la reacción y quedan 7mol N2

2. En la producción de amoniaco NH3 se puede llevar acabo haciendo reaccionar los gases H y N en condiciones de temperatura y presión determinadas ¿Cuál de las siguientes ecuaciones muestran la ley de la conservación de la masa en el amoniaco?

a. 3H2 + 2N2 --> 2H3 + H2
b. 3H2 + 2N2 --> 5NH3
c. H2 + N2 --> NH3
⭕. 3H2 + N2 --> 2NH3

3. Un estudiante agrupo los siguientes instrumentos de laboratorio de acuerdo con una característica.

La característica que comparten estos instrumentos es

⭕. Sirven para sostener objetos con firmeza
b. Sirven para calentar reactivos quimicos
c. Sirven para medir pesos
d. Sirven para medir volumen

4. El proceso por el cual se obtienen jabones consiste entre la reacción entre un ácido carboxilico conformado por una cadena larga de átomos de carbono y un hidróxido o base. A partir de esta información ¿Cuál de las siguientes parejas de moléculas pueden usarse?

⭕. 

Semana N°24

Práctica de laboratorio

Grupos Funcionales

Objetivo: Reconocer las propiedades físicas y químicas de algunos compuestos orgánicos. Mediante pruebas especificas identificar algunos grupos funcionales.

CaC2 = Carburo de Calcio

CaC2 + 2H2O → H-C  C-H + Ca(OH)

Urea

Primer compuesto que se sintetizó en el laboratorio.

Se encuentra abundantemente en la orina y en la materia fecal. Es el principal producto terminal del metabolismo de las proteínas en el humano y en los demás mamíferos.

NH2CONH2

Ácido Cítrico

Es un ácido orgánico tricarboxílico, presente en la mayoría de las frutas, sobre todo en cítricos como el limón y la naranja. Su fórmula molecular es C6H8O7.

Es un buen conservante y antioxidante natural que se añade industrialmente como aditivo en el envasado de muchos alimentos como las conservas de vegetales enlatadas.

En bioquímica aparece como un metabolito intermediario en el ciclo de los ácidos tricarboxílicos, proceso realizado por la mayoría de los seres vivos.

El ácido cítrico es un polvo cristalino blanco. Puede existir en una forma anhidra (sin agua), o como monohidrato que contenga una molécula de agua por cada molécula de ácido cítrico. La forma anhidra se cristaliza en el agua caliente, mientras que la forma monohidrato cristaliza en agua fría. El monohidrato se puede convertir a la forma anhidra calentándolo sobre 74 °C.

Amoniaco

El amoníaco, a temperatura ambiente, es un gas incoloro de olor muy penetrante y nauseabundo. Se produce naturalmente por descomposición de la materia orgánica y también se fabrica industrialmente. Se disuelve fácilmente en el agua y se evapora rápidamente. La cantidad de amoníaco producido industrialmente cada año es casi igual a la producida por la naturaleza. El amoníaco es producido naturalmente en el suelo por bacterias, por plantas y animales en descomposición y por desechos animales. El amoníaco es esencial para muchos procesos biológicos.

Ácido Salicílico

El ácido salicílico es conocido por su capacidad para aliviar dolores y molestias y reducir la fiebre. Estas propiedades medicinales, especialmente el alivio fiebre , han sido conocidos desde la antigüedad, y se utiliza como un medicamento anti-inflamatorio. En la medicina moderna, el ácido salicílico y sus derivados se utilizan como componentes de algunos rubefacientes productos. Por ejemplo, salicilato de metilo se utiliza como un linimento para calmar el dolor articular y muscular, y salicilato de colina se utiliza por vía tópica para aliviar el dolor de úlceras en la boca. Al igual que con otros hidroxiácidos, ácido salicílico es un ingrediente clave en muchos productos de cuidado de la piel para el tratamiento de la dermatitis seborreica, acné, psoriasis, callos, queratosis pilar, acantosis nigricans, ictiosis, y verrugas.

Glicerina

El propan 1,2,3-triol, glicerol o glicerina (C3H8O3) es un alcohol con tres grupos hidroxilos (–OH). Se trata de uno de los principales productos de la degradación digestiva de los lípidos, paso previo para el ciclo de Krebs y también aparece como un producto intermedio de la fermentación alcohólica. Además junto con los ácidos grasos, es uno de los componentes de lípidos como los triglicéridos y los fosfolípidos. Se presenta en forma de líquido a una temperatura ambiental de 25 ° C y es higroscópico e incoloro. Posee un coeficiente de viscosidad alto y tiene un sabor dulce como otros polialcoholes.

Naftaleno

Es un sólido blanco que cristaliza en placas brillantes de temperatura de fusión 80.27 °C; temperatura de ebullición 218 °C. Su presión de vapor es apreciable a temperatura ambiente y destila fácilmente en corriente de vapor. Se purifica habitualmente por sublimación.

Butanoato Acetato

Es un ester y se utiliza para hacer removedor.

Ácido Benzel Carboxilico (Benzenoico)

Carbón Vegetal

El carbón vegetal se forma cuando la madera es calentada en ausencia de aire. Se le llama “carbón activado” cuando está preparado en un laboratorio especializado para aumentar su poder de absorción.

El carbón tiene la propiedad única de absorber (es decir, retener en su superficie) o remover gases venenosos, drogas, químicos, tóxicos, bacterias y virus.

A nivel interno se toma en caso de:

• Envenenamiento.
• Náuseas y vómitos.
• Diarreas.
• Gases.
• Acidez de estómago.
• Reflujo esogástrico
• Dolor de garganta.
• Dolor de muelas, infección de las encías.
• Halitosis

A nivel externo se aplica, en forma de cataplasmas o baños, en caso de:

• Picaduras de abejas, insectos, arañas y serpientes.
• Infecciones de la piel y dermatitis por plantas venenosas.
• Infecciones de ojos y oídos.
• Agente desodorante.
  
  

Tetracloruro de Carbono 

Ácido Acetico

Se encuentra en el vinagre, y es el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2).

Cocoamida

Es aceitoso y amarillo y se usa para crear cosmeticos.

Metanaldehido

El formaldehído es uno de los compuestos orgánicos básicos más importantes de la industria química. 

Se utiliza en la producción de diversos productos, desde medicamentos hasta la melamina, la baquelita etc. Antiguamente se utilizaba una disolución del 35% de formaldehído en agua como desinfectante. En la actualidad se lo utiliza para la conservación de muestras biológicas y cadáveres frescos, generalmente en una dilución al 5% en agua.

Se utiliza como conservante en la formulación de algunos cosméticos y productos de higiene personal como champúes, cremas para baño, sales iodicas para la higiene íntima femenina. Se esta utilizando también en los famosos Alisados permanentes, pero su uso en estos productos se ha prohibido ya en algunos países debido al alto riesgo para la salud de quien trabaja con ellos habitualmente.

Además se usa en síntesis orgánica, para producir abonos, papel, madera contrachapada, resinas de urea-formaldehído, colorantes explosivos, y en la fabricación de extintores de incendio entre otros usos.

Acetileno

El principal uso del acetileno se realiza en el corte y la soldadura de metales en combustión con el oxígeno.

Antiguamente el acetileno se utilizaba como fuente de iluminación. En la vida diaria el acetileno es conocido como gas utilizado en equipos de soldadura debido a las elevadas temperaturas (hasta 3.000 ºC) que alcanzan las mezclas de acetileno y oxígeno en su combustión.

El acetileno es además un producto de partida importante en la Industria Química. Hasta la Segunda Guerra Mundial una buena parte de los procesos de síntesis se basaron en el acetileno. Hoy en día pierde cada vez más en importancia debido a los elevados costos energéticos de su generación.
Precaución
El acetileno es un gas supremamente inflamable, por lo cual se debe tener cuidado en cercanía de una fuente de fuego.

Acetato de Sodio 

El acetato de sodio, o acetato sódico, también llamado etenoato de sodio, es la sal de sodio del ácido acético. Es un producto químico económico producido en cantidades industriales para una amplia gama de usos. El acetato de sodio es utilizado en la industria textil para neutralizar las corrientes residuales de ácido sulfúrico, y como fotorresistente cuando se usan colorantes de anilina. También se usa como agente de encurtido en el curtido con cromo. Ayuda a retardar la vulcanización del cloropreno en la producción sintética de caucho. Es un compuesto químico usado para dar sabor a las patatas fritas.

Como base conjugada de un ácido débil, una disolución de acetato de sodio y ácido acético puede actuar como disolución tampón para mantener relativamente constante el pH. Esto es especialmente útil en bioquímica, donde las reacciones dependen del pH.

También se utiliza en las bolsas térmicas autoactivables ("hielo caliente"). Cuando se calientan cristales de acetato de sodio trihidratado (punto de fusión 58 °C)(se debe poner cristales hasta que no se pueda disolver más) alrededor de 100 °C, estos se funden. Si se enfría tras este proceso, se obtiene una disolución supersaturada de acetato de sodio en agua. Esta disolución es capaz de enfriarse a temperatura ambiente, es decir, por debajo de su punto de fusión, sin formar cristales. Presionando en un disco metálico del interior de la bolsa, se forma un centro de nucleación que causa la cristalización de la disolución en acetato de sodio sólido.

Semana N°23

Se realizan más ejemplos de isomería geométrica

¿Que son las grasas Trans?

Las grasas trans son un tipo de grasa que se forma cuando el aceite líquido se transforma en una grasa sólida añadiendo hidrógenos. Este proceso se llama hidrogenación y sirve para incrementar el tiempo de vida útil de los alimentos. Así se obtienen grasas y aceites para freír que son muy útiles para la industria alimentaria, puesto que ayudan a mejorar la perdurabilidad, el sabor y la textura de los productos. Algunos alimentos, como la carnes de cerdo y de cordero, así como la mantequilla y la leche, contienen de manera natural cantidades pequeñas de estas grasas hidrogenadas. Sin embargo, la mayoría de las grasas trans de nuestra alimentación provienen de alimentos procesados preparados con aceites vegetales parcialmente hidrogenados: margarinas, bollería industrial, galletas, patatas fritas y otros snacks... Investigaciones recientes han indicado que este tipo de grasas pueden ser nocivas para la salud, fundamentalmente debido a que elevan el colesterol "malo" (LDL) y los triglicéridos.

Las grasas trans tienen otros inconvenientes. Por ejemplo que, como han demostrado hace poco investigadores de la Universidad de Navarra y la Universidad de Las Palmas de Gran Canaria, su ingesta aumenta el riesgo de sufrir depresión. Por el contrario, el aceite de oliva protege frente a esta dolencia.

Fuente: Muy interesante

Semana N°22

Isomeria Geométrica 

La isomería cis-trans o geométrica es debida a la rotación restringida entorno a un enlace carbono-carbono. Esta restricción puede ser debida a la presencia de dobles enlaces o ciclos. Así, el 2-buteno puede existir en forma de dos isómeros, llamados cis y trans. El isómero que tiene los hidrógenos al mismo lado se llama cis, y el que los tiene a lados opuestos trans.

Semana N°21

Isomeria

Son las sustancias que tienen las mismas fórmulas química pero se diferencian en sus estructuras y propiedades.

Se pueden clasificar en tres tipos: 

Semana N°20

Mercaptanos

Los Tioles o Mercaptanos son compuestos orgánicos que poseen el Grupo Funcional Tiol o Sulfhidrilo formado por 1 átomo de azufre unido a 1 átomo de hidrógeno. Por lo tanto la estructura de los tioles es:

R-SH

Ejemplos de Tioles:

• CH₃SH (metanotiol)
• CH₃-CH₂-SH (etanotiol)
• CH₃-CH₂-CH-(SH)-CH₃ (2-butanotiol)
• CH₃-CH₂-CH₂-SH (1-propanotiol)
• CH₃-CH-(SH)-CH₃ (2-propanotiol)
• CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-SH (1-Butanotiol)
• C₆H₅-SH (tiofenol) 
• HO-CH₂-CH₂-SH (2-mercaptoetanol)
• NaO-(O=S=O)-CH₂-CH₂-SH (2-sulfaniletansulfonato o mesna)
• CH₂-SH-CH₂-CH₂-CH₂-SH (butano-1,4-ditiol)
• COOH-CH₂-CH₂-SH (ácido 3-mercaptopropanoico)
• (CH₃)₃CSH (terbutiltiol)
• ...

Nomenclatura de los Tioles:

Los Tioles o Mercaptanos pueden ser nombrados de las siguientes maneras:

• Según la IUPAC: se añade el sufijo "-tiol" al nombre del alcano de manera análoga a la que utilizaríamos si nos estuviéramos refiriendo a un alcohol:
• CH₃-SH metanotiol
• CH₃-CH₂-CH₂-SH propanotiol

• Nomenclatura tradicional: se nombra el radical al que va unido el grupo tiol y luesgo se añade la palabra "mercaptano":
• CH₃-SH metil mercaptano
• CH₃-CH₂-CH₂-SH propil mercaptano

Propiedades de los Tioles:

• La propiedad más representativa de los tioles es su olor característico similar al ajo para el cual el ser humano es muy sensible  (llega a detectarse en concentraciones de 10 entre 1000 millones). 

Por esta característica los tioles se añaden al gas natural (inodoro) y a otros hidrocarburos para poder detectar su presencia.

• Los tioles son ácidos y comparativamente son más ácidos que los alcoholes respectivos. Por ejemplo:
• Acidez del CH₃SH > acidez del CH₃OH
• Acidez del CH₃CH₂CH(SH)CH₃  > acidez del CH₃CH₂CH(OH)CH₃
• Temperatura de ebullición: debido a que los átomos de azufre son menos electronegativos que los del oxígeno, forman por lo tanto enlaces intermoleculares más débiles que las moléculas que presentan el grupo -OH, resultando en unas temperaturas de ebullición más bajas.
• Biológicamente los tioles son muy importantes por formar parte de los aminoácidos de las proteínas como es el caso de la cisteína.

Grupos funcionales de mapinejo