Semana N°11 Segundo Periodo

NOMENCLATURA

Introducción.  La Nomenclatura es el idioma de la Química, lo que hace que esta sea muy importante ya que esta permite facilitar la identificación de la estructura de un compuesto por parte del lector; es por ello que se hace énfasis en los nombres sistemáticos, que se ajustan a las reglas de nomenclatura aceptadas internacionalmente, las cuales han evolucionado por cerca de cien años, son el resultado del estudio cuidadoso y el acuerdo previo entre los miembros de una organización de químicos denominada I.U.P.A.C (unión internacional de Química pura y aplicada).

El nombre sistemático de un compuesto orgánico consta de tres partes:

PREFIJO 2º       PREFIJO 1º          RAIZ           SUFIJO 1º          SUFIJO 2º

• La raíz es la unidad básica del nombre, se relaciona con la cadena principal del compuesto y es esencial en todo nombre.

• Los prefijos son accidentales, pueden ser o no parte constitutiva del nombre de un compuesto dependiendo de la estructura.

• Los accidentes estructurales se designa mediante prefijos primarios y/o secundarios, el secundario comprende los radicales y las funciones secundarias y el primero se refiere a la naturaleza de la raíz o secuencia carbonada principal.

• Por último, se tienen los sufijos, que son también esenciales en el nombre, los cuales se clasifican en primarios y secundarios; los sufijos primarios se relacionan con el tipo de enlace entre los átomos de carbono de la cadena principal y los sufijos secundarios con la función principal.

Importante.

La secuencia principal debe ser la cadena continua más extensa de átomos de carbono que cumpla el siguiente orden de prioridades, incluyendo:

a. El mayor número de veces la función principal

b. El mayor número de instauraciones con predomino del enlace doble sobre el triple.

c. El mayor número de otros grupos funcionales y sustituyentes en general.

Semana N°10

• Estudiar tabla de grupos funcionales para nombrar correctamente los hidrocarburos ramificados.

Nomenclatura de Alquinos 

Regla 1. Los alquinos responden a la fórmula CnH2n-2 y se nombran sustituyendo el sufijo -ano del alca-no con igual número de carbonos por -ino. 

 

Regla 2. Se elige como cadena principal la de mayor longitud que contiene el triple enlace. La numeración debe otorgar los menores localizadores al triple enlace.



Regla 3. Cuando la molécula tiene más de un triple enlace, se toma como principal la cadena que contiene el mayor número de enlaces triples y se numera desde el extremo más cercano a uno de los enlaces múltiples, terminando el nombre en -diino, triino, etc.



Regla 4. Si el hidrocarburo contiene dobles y triples enlaces, se procede del modo siguiente:
1. Se toma como cadena principal la que contiene al mayor número posible de enlaces múltiples, prescindiendo de si son dobles o triples.
2. Se numera para que los enlaces en conjunto tomen los localizadores más bajos. Si hay un doble enlace y un triple a la misma distancia de los extremos tiene preferencia el doble.
3. Si el compuesto tiene un doble enlace y un triple se termina el nombre en -eno-ino; si tiene dos dobles y un triple, -dieno-ino; con dos triples y un doble la terminación es, -eno-diino 

Semana N°9

Reglas para nombrar los Alcanos según IUPAC

(Unión internacional de Química pura y aplicada)

	Se escoge como estructura principal la cadena de átomo de carbono más larga, la cual puede tener forma lineal, de L o de herradura.
	Se enumeran los átomos de carbono de la cadena principal, comenzando por el extremo más cercano al grupo o los grupos que están unidos a dicha cadena.
	Se indica la posición que ocupa cada grupo subyacente dentro de la cadena principal. En caso de que un mismo grupo aparezca más de una vez unido a la cadena principal se utilizan los prefijos Di, Tri, Tetra, para indicar la cantidad de veces que aparece repetido.
	Cuando aparecen grupos diferentes unidos a la cadena principal se colocan los nombres de los grupos en orden alfabético.
	Se nombra el compuesto con la terminación ano, anteponiendo el prefijo que indica el número de átomos de carbono de la cadena principal.

Ejemplo.

1. 		2 metil butano
   		2 cloro, 3 metil pentano
   		2, 2, 4 trimetil hexano

Semana N°8

• Comenzamos el tema de nomenclatura de hidrocarburos.💨💨
• El profesor nos deja una tarea con los primeros 20 alcanos - alquenos y alquinos.

Ejemplo.

  Propano

Semana N°7

• Se  continúa con las exposiciones de los proyectos, se comienza con los temas de química orgánica, en la siguiente PRESENTACIÓN pueden estudiar.

Semana N°6

• Se continua con la presentación de las exposiciones.
• Se hacen EXPERIMENTOS de las leyes de los gases.

Semana N°5

• Presentación de algunas exposiciones.
• El docente asigna una PRÁCTICA virtual de los gases

Semana N°4

El docente realiza explicación sobre las leyes de los gases y asigna algunos problemas para aplicar estas leyes.

Creación de la plataforma WiKi por el líder del grupo de trabajo.

Ejercicios; (Solución en el cuaderno).

1. Convertir 896 mmHg a atm.
2. convertir 1.95 atm a mmHg y cmHg.
3. Convertir 264 cmHg a atm.
4. Convertir -25°C a °K y a °F.
5. Convertir 30°C a °K y a °F.
6. Convertir 950°F a °C y a °K.
7. Convertir 1.8 m3 a L.
8. Convertir 3600 L a m3.
9. Convertir 8400 cm3 a L.

Semana N°3

• Se realiza entrega de DOCUMENTO de los gases.

• El docente realiza prestación de libros de química orgánica para comenzar la investigación para presentar la exposición.

La teoría cinética de los gases.

La teoría cinética de los gases explica las características y propiedades de la materia en general, y establece que el calor y el movimiento están relacionados, que las partículas de toda materia están en movimiento hasta cierto punto y que el calor es una señal de este movimiento.

La teoría cinética de los gases considera que los gases están compuestos por las moléculas, partículas discretas, individuales y separadas. La distancia que existe entre estas partículas es muy grande comparada con su propio tamaño, y el volumen total ocupado por tales corpúsculos es sólo una fracción pequeña del volumen ocupado por todo el gas. por tanto, al considerar el volumen de un gas debe tenerse en cuenta en primer lugar un espacio vacío en ese volumen.

El gas deja muchos espacios vacíos y esto explica la alta compresibilidad, la baja densidad y la gran miscibilidad de unos con otros.

Hay que tener en cuenta que:

1. No existen fuerzas de atracción entre la moléculas de un gas.

2. Las moléculas de los gases se mueven constantemente en línea recta por lo que poseen energía cinética.

3. En el movimiento, las moléculas de los gases chocan elásticamente unas con otras y con las paredes del recipiente que las contiene en una forma perfectamente aleatoria.

4. La frecuencia de las colisiones con las paredes del recipiente explica la presión que ejercen los gases.

5. La energía de tales partículas puede ser convertida en calor o en otra forma de energía. pero la energía cinética total de las moléculas permanecerá constante si el volumen y la temperatura del gas no varían; por ello, la presión de un gas es constante si la temperatura y el volumen no cambian.

"La energía asociada con el movimiento de la molécula depende de la temperatura pero no de la presión, ni del gas."

Un gas que posea todas las propiedades descritas en la teoría cinética molecular de los gases se llama gas ideal.

La ley de los gases ideales predice con bastante exactitud el comportamiento de muchos gases ordinarios. Sin embargo, estudios realizados acerca de su comportamiento llevan a la formulación de algunas observaciones que contradicen lo expresado en la ley.

Dependiendo de la presión, llega el momento en que el volumen de las moléculas es grande frente al volumen total del recipiente que contiene el gas.

La teoría cinética de los gases es el primer esfuerzo que se hizo para dar una interpretación molecular a las propiedades mecánicas y calóricas de los gases. Es una teoría que explica el comportamiento macroscópico de los gases a partir del comportamiento microscópico de sus moléculas.

Características como la presión y la temperatura pueden ser explicadas por el comportamiento de las moléculas.

Debemos considerar un gas como una gran cantidad de moléculas en constante movimiento, chocando entre si y con las paredes del recipiente. Estos choques de transfieren energía de una molécula a otra.

El concepto de cinética, se asocia al movimiento. Por lo tanto, la teoría cinética molecular de los gases se refiere a la relación que existe entre presión y temperatura con el movimiento de las moléculas.

Experimentos sobre la teoría cinética de los gases.

Materiales

Vinagre
Bicarbonato
Agua
Bombas (4)
Vela
Plato
Vaso
Botella

Semana N°2

Exposición.

Tema. Teoría cinética de los gases, parte experimental.

Equipo. #4

Integrantes. 

• Laura Sofía Rendón Cano
• Laura Estefanía Ibarra Correa
• Dubian Andrés Pérez 
• Yenny Karina Zapata Pineda 

Pregunta problematizadora. ¿Cómo influye la presión de vapor de agua respecto a la temperatura?

Semana N°1

INTRODUCCIÓN. VOKI