Semana N°3

• Se realiza entrega de DOCUMENTO de los gases.

• El docente realiza prestación de libros de química orgánica para comenzar la investigación para presentar la exposición.

La teoría cinética de los gases.

La teoría cinética de los gases explica las características y propiedades de la materia en general, y establece que el calor y el movimiento están relacionados, que las partículas de toda materia están en movimiento hasta cierto punto y que el calor es una señal de este movimiento.

La teoría cinética de los gases considera que los gases están compuestos por las moléculas, partículas discretas, individuales y separadas. La distancia que existe entre estas partículas es muy grande comparada con su propio tamaño, y el volumen total ocupado por tales corpúsculos es sólo una fracción pequeña del volumen ocupado por todo el gas. por tanto, al considerar el volumen de un gas debe tenerse en cuenta en primer lugar un espacio vacío en ese volumen.

El gas deja muchos espacios vacíos y esto explica la alta compresibilidad, la baja densidad y la gran miscibilidad de unos con otros.

Hay que tener en cuenta que:

1. No existen fuerzas de atracción entre la moléculas de un gas.

2. Las moléculas de los gases se mueven constantemente en línea recta por lo que poseen energía cinética.

3. En el movimiento, las moléculas de los gases chocan elásticamente unas con otras y con las paredes del recipiente que las contiene en una forma perfectamente aleatoria.

4. La frecuencia de las colisiones con las paredes del recipiente explica la presión que ejercen los gases.

5. La energía de tales partículas puede ser convertida en calor o en otra forma de energía. pero la energía cinética total de las moléculas permanecerá constante si el volumen y la temperatura del gas no varían; por ello, la presión de un gas es constante si la temperatura y el volumen no cambian.

"La energía asociada con el movimiento de la molécula depende de la temperatura pero no de la presión, ni del gas."

Un gas que posea todas las propiedades descritas en la teoría cinética molecular de los gases se llama gas ideal.

La ley de los gases ideales predice con bastante exactitud el comportamiento de muchos gases ordinarios. Sin embargo, estudios realizados acerca de su comportamiento llevan a la formulación de algunas observaciones que contradicen lo expresado en la ley.

Dependiendo de la presión, llega el momento en que el volumen de las moléculas es grande frente al volumen total del recipiente que contiene el gas.

La teoría cinética de los gases es el primer esfuerzo que se hizo para dar una interpretación molecular a las propiedades mecánicas y calóricas de los gases. Es una teoría que explica el comportamiento macroscópico de los gases a partir del comportamiento microscópico de sus moléculas.

Características como la presión y la temperatura pueden ser explicadas por el comportamiento de las moléculas.

Debemos considerar un gas como una gran cantidad de moléculas en constante movimiento, chocando entre si y con las paredes del recipiente. Estos choques de transfieren energía de una molécula a otra.

El concepto de cinética, se asocia al movimiento. Por lo tanto, la teoría cinética molecular de los gases se refiere a la relación que existe entre presión y temperatura con el movimiento de las moléculas.

Experimentos sobre la teoría cinética de los gases.

Materiales

Vinagre
Bicarbonato
Agua
Bombas (4)
Vela
Plato
Vaso
Botella